【氢化钠和水反应生成1mol氢气转移电子数目为】氢化钠（NaH）是一种强还原剂，在与水反应时会发生剧烈的化学变化。该反应不仅释放出氢气，还伴随着大量的热量，因此在实验操作中需格外注意安全。
一、反应原理
氢化钠与水的反应属于氧化还原反应。其中，氢化钠中的氢以-1价存在，而水中的氢以+1价存在。在反应过程中，氢化钠中的氢被氧化为0价的氢气，而水中的氢则被还原为氢气中的氢原子。整个反应中，氢化钠作为还原剂，水则作为氧化剂。
反应方程式如下：
$$
\text{NaH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H}_2 \uparrow
$$
从上述反应可以看出，每生成1mol氢气（H₂），需要消耗1mol的氢化钠，并且伴随有电子的转移。
二、电子转移分析
在该反应中，氢化钠中的氢（H⁻）被氧化为H₂，每个H⁻失去1个电子，因此1mol H⁻会失去1mol电子。由于生成1mol H₂需要2mol H⁻参与反应，所以总共转移的电子数为：
$$
1 \, \text{mol H}^- \times 2 = 2 \, \text{mol e}^-
$$
也就是说，当生成1mol氢气时，共转移了2mol电子。
三、总结与表格展示
| 反应物 | 产物 | 氧化态变化 | 电子转移数（mol） |
| NaH（H⁻） | H₂ | H⁻ → H₀ | 2 mol e⁻ |
| H₂O（H⁺） | H₂ | H⁺ → H₀ | 0 mol e⁻（不参与） |
结论：
氢化钠与水反应生成1mol氢气时，转移的电子数目为2mol。
注： 本内容基于化学反应的基本原理进行分析，旨在帮助理解氢化钠与水反应过程中的电子转移情况。实际应用中应严格遵守实验室安全规范。
